ECUACION DE HENDERSON HASSELBACH

Se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del acido o la base conjugada.

PROBLEMA DE LA ECUACION DE HANDERSON- HASSELBACH

La aspirina es un ácido débil (le cuesta trabajo liberar de los H+) con un pka de 3.5.

Se absorbe a la sangre a través de las células que cubren el estómago y el intestino delgado. La absorción requiere del paso a través de la membrana plasmática, la velocidad del cual viene determinada por la polaridad de la molécula: las moléculas cargadas y muy polares pasan lentamente, mientras que las que son hidrófobas y neutras pasan rápidamente . El pH del contenido del estómago es de larededor de 1.5 y el pH del intestino delgado es de 6

¿Dónde se absorbe más aspirina en el estómago o en el intestino delgado?

ESTOMAGO:
1.5= 3.5 + log [A-] / [1M]
1.5 – 3.5 = log [A-]
- 2 = log [A-] / [1M]
10x 10x
10-2= 0.01[A-] / [1M]
0.01[A-]

INTESTINO DELGADO:
6= 3.5 + log [A-] / [1M]
6– 3.5 = log [A-] / [1M]
- 2.5 = log [A-] / [1M]
10x 10x
10-25= 0.01[A-] / [1M]
316.22 [A-]

Se absorbe más aspirina en el estómago ya que sus moléculas están menos cargadas y por lo tanto pasan mas rápidamente.

SEGUNDO PROBLEMA:
Tratamiento de la urticaria por hiedra venenosa. Los componentes de la hiedra y el roble venenosos que proucen la urticaria carcterística, son catecoles sustituidos con grupos alquilos de cadena larga. Si el lector hubiera estado expuesto a la acción de la hiedra venenosa ¿Cuál de los tratamientos siguientes aplicaría a el área infectada? pka=8
(a) Lavar el área con agua fría. pH 7
(b) Lavar el área con vinagre diluido o de zumo de limón. pH 3
(c) Lavar el área con jabón y agua. pH 8
(d) Lavar el área con jabón, agua y bicarbonato de sódico. pH 13
Sustituyendo en la fórmula de la ecuación de Henderson-Hasselbalch

1.-
pH-pka=log [A-]/[HA]
7(1molar)= 8 +log[A-]
7-8=log[A-]
-1=log[A-]
10-1= 0.1

[A-]= 0.1

2.-

pH-pka= log [A-]/[HA]
3(1 molar) = 8+ log [A-]
3-8=log [A-]
-5=log [A-]
10-5 =[A-]
[A-]= 1x10-5

3.-

pH-pka=log [A-]/[HA]
8(1 molar)= 8 + log [A-]
8-8=log [A-]
0=log [A-]
100 =[A-]
[A-]= 1

.
4.-

pH-pka=log [A-]/[HA]
13(1 molar)= 8 + log [A-]
13-8=log [A-]
5= log [A-]
105= [A-]
[A-]=100000

Las moléculas de la solución de jabón, agua y bicarbonato sódico son las más cargadas y polares por lo tanto el veneno pasará más lentamente al organismo. Y pues aqui lo que queremos es que el veneno pase lo más lentamente posible y por ello el área infectada debe de ser lavada con jabón, agua y bicarbonato sódico.