MONOSACARIDOS

MONOSACARIDOS:

Los monosacáridos o azúcares simples son los glúcidos más sencillos, conteniendo de tres a seis átomos de carbono. Su fórmula empírica es (CH2O)n donde n ≥ 3. Se nombran haciendo referencia al número de carbonos (3-6), terminado en el sufijo osa. La cadena carbonada de los monosacáridos no está ramificada y todos los átomos de carbono menos uno contienen un grupo alcohol (-OH). El átomo de carbono restante tiene unido un grupo carbonilo (C=O). Si este grupo carbonilo está en el extremo de la cadena se trata de un grupo aldehído (-CHO) y el monosacárido recibe el nombre de aldosa. Si el carbono carbonílico está en cualquier otra posición, se trata de una cetona.

Así para las aldosas de 3 a 6 átomos de carbono tenemos:
3 carbonos: triosas, hay una: D-Gliceraldehido.
4 carbonos: tetrosas, hay dos, según la posición del grupo carbonilo: D-Eritrosa y D-Treosa.
5 carbonos: pentosas, hay cuatro, según la posición del grupo carbonilo: D-ribosa, D-arabinosa, D-xilosa, D-lixosa.
6 carbonos: hexosas, hay ocho, según la posición del grupo carbonilo: D-alosa, D-altrosa, D-glucosa, D-manosa, D-gulosa, D-idosa, D-galactosa, D-talosa.
Las cetosas de 3 a 6 átomos de carbono son:
Triosas: hay una: Dihidroxiacetona.
Tetrosas: hay una: D-Eritrulosa.
Pentosas: hay dos, según la posición del grupo carbonilo: D-Ribulosa, D-xilulosa.
Hexosas: hay cuatro según la posición del grupo carbonilo: D-sicosa, D-fructosa, D-sorbosa, D-tagatosa.

POLISACARIDOS

POLISACARIDOS

Los polisacáridos son biomoléculas formadas por la unión de muchos monosacáridos. Se encuadran entre los glúcidos, y cumplen funciones diversas, sobre todo de reserva energética y estructurales

Los polisacáridos son polímeros, cuyos monómeros constituyentes son monosacáridos, los cuales se unen repetitivamente mediante enlaces glucosídicos. Estos compuestos llegan a tener un peso molecular muy elevado, que depende del número de residuos o unidades de monosacáridos que participen en su estructura.

Según la composición
Se distinguen dos tipos de polisacáridos según su composición:
Homopolisacáridos: están formados por la repetición de un monosacárido.
Heteropolisacáridos: están formados por la repetición ordenada de un disacárido formado por dos monosacáridos distintos (o, lo que es lo mismo, por la alternancia de dos monosacáridos). Algunos heteropolisacáridos participan junto a polipéptidos (cadenas de aminoácidos) de diversos polímeros mixtos llamados peptidoglucanos, mucopolisacáridos o proteoglucanos. Se trata esencialmente de componentes estructurales de los tejidos, relacionados con paredes celulares y matrices extracelulares.

DISACARIDOS

DISACARIDOS:

Los disacáridos o azúcares dobles son un tipo de hidratos de carbono, o carbohidratos, formados por la unión de dos monosacáridos iguales o distintos mediante enlace O-glucosídico, mono o dicarbonílico, que además puede ser α o β en función del -OH hemiacetal. Los disacáridos más comunes son:
Sacarosa: Formada por la unión de una glucosa y una fructosa. A la sacarosa se le llama también azúcar común.

Lactosa: Formada por la unión de una glucosa y una galactosa. Es el azúcar de la leche.
Maltosa, Isomaltosa, Trehalosa, Celobiosa: Formadas todas por la unión de dos glucosas, son diferentes dependiendo de la unión entre las glucosas.

CARBOHIDRATOS

CARBOHIDRATOS:

Los hidratos de carbono son una clase básica de compuestos químicos en bioquímica. Son la forma biológica primaria de almacenamiento o consumo de energía; otras formas son las grasas y las proteínas.

El término hidrato de carbono es poco apropiado, ya que estas moléculas no son átomos de carbono hidratados, es decir, enlazados a moléculas de agua, sino de átomos de carbono unidos a otros grupos funcionales químicos

FAMILIA DE LAS ALDOSAS

TIPOS DE CARBOHIDRATOS:

Monosacáridos: son los que están formados por una molécula de azúcar
Disacáridos: Al hidrolizarse producen dos monosacáridos.(2 moléculas de azúcar)
Oligosacáridos: Al hidrolizarse se producen de tres a veinte moléculas de monosacáridos.
Polisacáridos: Al hidrolizarse producen más de veinte moléculas de monosacáridos.(miles de moléculas de azúcar)

TABLA DE ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE Y SU PERCUSION EN LOS ANALISIS CLINICOS

ECUACION DE HENDERSON HASSELBACH

Se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del acido o la base conjugada.

PROBLEMA DE LA ECUACION DE HANDERSON- HASSELBACH

La aspirina es un ácido débil (le cuesta trabajo liberar de los H+) con un pka de 3.5.

Se absorbe a la sangre a través de las células que cubren el estómago y el intestino delgado. La absorción requiere del paso a través de la membrana plasmática, la velocidad del cual viene determinada por la polaridad de la molécula: las moléculas cargadas y muy polares pasan lentamente, mientras que las que son hidrófobas y neutras pasan rápidamente . El pH del contenido del estómago es de larededor de 1.5 y el pH del intestino delgado es de 6

¿Dónde se absorbe más aspirina en el estómago o en el intestino delgado?

ESTOMAGO:
1.5= 3.5 + log [A-] / [1M]
1.5 – 3.5 = log [A-]
- 2 = log [A-] / [1M]
10x 10x
10-2= 0.01[A-] / [1M]
0.01[A-]

INTESTINO DELGADO:
6= 3.5 + log [A-] / [1M]
6– 3.5 = log [A-] / [1M]
- 2.5 = log [A-] / [1M]
10x 10x
10-25= 0.01[A-] / [1M]
316.22 [A-]

Se absorbe más aspirina en el estómago ya que sus moléculas están menos cargadas y por lo tanto pasan mas rápidamente.

SEGUNDO PROBLEMA:
Tratamiento de la urticaria por hiedra venenosa. Los componentes de la hiedra y el roble venenosos que proucen la urticaria carcterística, son catecoles sustituidos con grupos alquilos de cadena larga. Si el lector hubiera estado expuesto a la acción de la hiedra venenosa ¿Cuál de los tratamientos siguientes aplicaría a el área infectada? pka=8
(a) Lavar el área con agua fría. pH 7
(b) Lavar el área con vinagre diluido o de zumo de limón. pH 3
(c) Lavar el área con jabón y agua. pH 8
(d) Lavar el área con jabón, agua y bicarbonato de sódico. pH 13
Sustituyendo en la fórmula de la ecuación de Henderson-Hasselbalch

1.-
pH-pka=log [A-]/[HA]
7(1molar)= 8 +log[A-]
7-8=log[A-]
-1=log[A-]
10-1= 0.1

[A-]= 0.1

2.-

pH-pka= log [A-]/[HA]
3(1 molar) = 8+ log [A-]
3-8=log [A-]
-5=log [A-]
10-5 =[A-]
[A-]= 1x10-5

3.-

pH-pka=log [A-]/[HA]
8(1 molar)= 8 + log [A-]
8-8=log [A-]
0=log [A-]
100 =[A-]
[A-]= 1

.
4.-

pH-pka=log [A-]/[HA]
13(1 molar)= 8 + log [A-]
13-8=log [A-]
5= log [A-]
105= [A-]
[A-]=100000

Las moléculas de la solución de jabón, agua y bicarbonato sódico son las más cargadas y polares por lo tanto el veneno pasará más lentamente al organismo. Y pues aqui lo que queremos es que el veneno pase lo más lentamente posible y por ello el área infectada debe de ser lavada con jabón, agua y bicarbonato sódico.

EJEMPLOS DE PH

pH= -log [H+]

EJERCICIO 1:
1.-
pH=4.3
[4.3= -log [H+]] -1
-4.3=log [H+]
-4.3= log [H+]
10x 10x
10-4.3 =[H+]
=5.01 X 10-5 meq/dl
=0.0000501 meq/dl

2.-
pH=4.1
[4.1= -log [H+]] -1
-4.1=log [H+]
-4.1= log [H+]
10x 10x
10-4.1 =[H+]
=7.94 x 10-5 meq/dl
=0.0000794 meq/dl

El pH 4.1 tiene 1.6 mas [H+] que el pH 4.3, porque 4.1 es 1.58 veces más grande que el pH de 4.3.

EJERCICIO 2

1) Sangre arterial pH 7.4
2) Sangre venosa pH 7.35
3) Orina pH 4.5- 8.0
4) Acido clorhidrico pH 0.8

1)
pH=7.4
[7.4= -log [H+]] -1
-7.4=log [H+]
-7.4= log [H+]
10x 10x
10-7.4 =[H+]
=0.000000039 meq/ dl

2)
pH=7.35
[7.35= -log [H+]] -1
-7.35=log [H+]
-7.35= log [H+]
10x 10x
10-7.35 =[H+]
=0.000000044 meq/ dl

3)
pH=4.5
[4.5= -log [H+]] -1
-4.5=log [H+]
-4.5= log [H+]
10x 10x
10-4.5 =[H+]
=0.00003162 meq/ dl

4)
pH=8
[8= -log [H+]] -1
-8=log [H+]
-8= log [H+]
10x 10x
10-8 =[H+]
=0.00000001 meq/ dl

5)
pH=0.8
[0.8= -log [H+]] -1
-0.8=log [H+]
-0.8= log [H+]
10x 10x
10-0.8 =[H+]
=0.1584 meq/ dl

Acido clorídrico 0.1584 / Sangre arterial 0.000000039
= 4061538.462

El ph 0.8 tiene 4061538.462 mas [H+] que el pH 7.4 entonces decimos que el acido cloridrico es mas acido que la sangre arterial.

TEMA DE CLASE ACIDOS Y BASES

ARRHENIUS

El nos dice que en acido en solucion acuosa es capaz de lioberar un ion H, y una base es aquella que libera un ion OH.

BRONSTED

Un ácido es una sustancia capaz de liberar un protón. Y una base es una sustancia cpaz de aceptar un protón.

LEWIS

Para Lewis un acido es aquel capaz de aceptar un par de electrones. y una base es la que cede un par de electrones.

FORMULAS DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES

MOLARIDAD:(M) es el número de moles de soluto por litro de solucion.

MOLALIDAD: (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente

NORMALIDAD:(N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc)

Peq;(masa molecular del reactivo)/(número de equivalencia)

Peso molecular
n. de equivalentes


%PP: da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución

100*[masa de soluto (g)/ masa de solución (g)]


%PV:Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen